Содержание

• Шагать
• Часть 1 из 4: понимание структуры
• Часть 2 из 4: Значение символа и наименования
• Часть 3 из 4: Чтение атомного номера
• Часть 4 из 4: Чтение атомной массы

Периодическая таблица элементов - это список из 118 элементов, открытых на данный момент. Есть несколько символов и чисел, которые указывают на различия в элементах, а структура таблицы упорядочивает элементы по сходству. Вы можете прочитать таблицу Менделеева, следуя приведенным ниже инструкциям.

Шагать

Часть 1 из 4: понимание структуры

1. Подумайте о таблице Менделеева, как если бы она начинается в верхнем левом углу и заканчивается в конце последней строки, внизу и справа. Таблица построена слева направо в порядке возрастания атомного номера. Атомный номер - это количество протонов в одном атоме.
   • Не каждая строка или столбец завершены. Хотя в центре могут быть пробелы, продолжайте читать таблицу слева направо. Например, водород имеет атомный номер 1 и расположен в верхнем левом углу. Гелий имеет атомный номер 2 и находится в правом верхнем углу.
   • Элементы с 57 по 71 обычно изображаются как подмножество в правом нижнем углу таблицы. Это «редкоземельные элементы».
2. В каждом столбце таблицы вы найдете «группу» элементов. Всего 18 столбцов.
   • Используйте термин «чтение группы вниз», чтобы читать сверху вниз.
   • Нумерация обычно указывается над столбцами; однако он также может относиться к другим группам, таким как металлы.
   • Нумерация, используемая в периодической таблице, сильно отличается. Они могут быть римскими (IA), арабскими (1A) или цифрами от 1 до 18.
   • Водород может принадлежать к семейству галогенов и щелочных металлов или к тем и другим вместе.
3. В каждой строке таблицы вы найдете «периоды» элементов. Есть 7 периодов. Используйте фразу «прочтите точку», чтобы читать слева направо.
   • Точки обычно нумеруются от 1 до 7 в левой части таблицы.
   • Каждый период больше предыдущего. Это связано с увеличением уровней энергии атомов в периодической таблице.
4. Разберитесь в дополнительных группах к металлу, полуметаллу и неметаллу. Цвета сильно различаются.
   • Группа Металлы имеет один цвет. Однако водород часто имеет тот же цвет и группу, что и неметаллы. Металлы имеют блеск, обычно твердые при комнатной температуре, проводят тепло и электричество, податливы и пластичны.
   • Неметаллы имеют такой же цвет. Это элементы от C-6 до Rn-86, включая H-1 (водород). Они не имеют блеска, проводят тепло и электричество, не податливы. Обычно они образуют газ при комнатной температуре и могут быть твердыми, газообразными или жидкими.
   • Полуметаллы / металлоиды обычно имеют фиолетовый или зеленый цвет в виде комбинации двух других цветов. Линия диагональная, идущая от элементов В-5 до Ат-85. Они обладают некоторыми свойствами металлов и некоторыми неметаллами.
5. Обратите внимание, что элементы иногда также перечислены в семьях. Это щелочные металлы (1A), щелочноземельные металлы (2A), галогены (7A), благородные газы (8A) и атомы углерода (4A).
   • Нумерация может быть римской, арабской или стандартной.

Часть 2 из 4: Значение символа и наименования

1. Сначала прочтите символ. Он состоит из одной или двух букв и является стандартным для нескольких языков.
   • Символ может быть производным от латинского названия элемента или его общеупотребительного наименования.
   • Во многих случаях символ соответствует английскому соглашению об именах, например, Helium или «He». Однако это не правило, на которое вы можете рассчитывать. Например, железо - это «Fe». По этой причине сочетание символа / имени обычно запоминается для быстрого ознакомления.
2. Посмотрите на общее имя. Это прямо под символом. Это зависит от языка, на котором написана таблица Менделеева.

Часть 3 из 4: Чтение атомного номера

1. Прочтите таблицу Менделеева в соответствии с атомным номером в центре верхней части прямоугольника каждого элемента. Как упоминалось ранее, система упорядочена сверху слева направо. Знание атомного номера - самый быстрый способ найти дополнительную информацию об элементе.
2. Атомный номер - это количество протонов в ядре отдельного атома элемента.
3. Добавление или удаление протонов создает другой элемент.
4. Определение количества протонов в атоме также определяет количество электронов. У атомов столько же электронов, сколько у протонов.
   • Имейте в виду, что есть исключение из этого правила. Когда атом теряет или приобретает электроны, он становится электрически заряженным ионом.
   • Если рядом с символом элемента стоит знак плюса, это означает, что он заряжен положительно. Со знаком минус он заряжен отрицательно.
   • Если нет символа плюса или минуса и ваша химическая проблема не связана с ионами, то количество протонов и электронов, вероятно, равно.

Часть 4 из 4: Чтение атомной массы

1. Определите атомную массу. Это номер под общим именем элемента.
   • Хотя может показаться, что атомная масса увеличивается от верхнего левого угла системы к нижнему правому, это не так во всех случаях.
2. Помните, что большинство элементов представлены десятичными знаками. Атомная масса - это сумма частиц в ядре; однако это средневзвешенное значение различных изотопов.
3. Используйте атомную массу, чтобы найти количество нейтронов в одном атоме. Округлите атомную массу до ближайшего целого числа - массового числа. Затем вы вычитаете количество протонов из массового числа, чтобы определить количество нейтронов.
   • Например: атомная масса железа 55,847, поэтому его массовое число 56. Элемент состоит из 26 протонов. 56 (массовое число) минус 26 (протоны) равно 30. Обычно в одном атоме железа 30 нейтронов.
   • Изменение количества нейтронов в атоме приводит к образованию изотопов, которые являются более тяжелыми или более легкими версиями атома.