Содержание

• Шаги
• Совет
• Предупреждение

Химическое уравнение - это символическое представление химической реакции. Реагенты написаны слева, а продукт - справа. Закон сохранения массы указывает на то, что в химической реакции атомы не рождаются и не теряются, поэтому количество атомов, присутствующих в реагенте, должно быть равно количеству атомов, присутствующих в реакции. товар. Следуя этому руководству, вы можете по-разному сбалансировать химические уравнения.

Шаги

Метод 1 из 2: балансировка традиционным методом.

1. 

   Напишите данное уравнение. В этом примере у вас будет:
   • C₃ЧАС₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Эта реакция происходит, когда пропан (C₃ЧАС₈сгорел в кислороде с образованием воды и углекислого газа.

2. 

   
   
   Запишите количество атомов для каждого элемента, который есть на каждой стороне уравнения. См. Индексы ниже рядом с каждым атомом, чтобы найти количество атомов в уравнении.
   • Слева: 3 углерода, 8 водорода и 2 кислорода.
   • Справа: 1 атом углерода, 2 атома водорода и 3 атома кислорода.

3. 

   
   
   В конце концов, всегда оставляйте водород и кислород.

4. 

   Если у вас осталось более одного элемента для балансировки: Выберите элемент, который присутствует только в одной молекуле реагента и только в одной молекуле продукта. Это означает, что вам нужно сначала сбалансировать атомы углерода.

5. 

   
   
   Добавьте коэффициент для отдельных атомов углерода в правую часть уравнения, чтобы сбалансировать его с тремя атомами углерода в левой части уравнения.
   • C₃ЧАС₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Коэффициент 3 перед углеродом с правой стороны означает, что имеется 3 атома углерода, а третий показатель слева указывает на 3 атома углерода.
   • В химическом уравнении вы можете изменить коэффициент, но не индекс.

6. 

   Далее идет атомный баланс водорода. Слева у вас 8 атомов водорода. Следовательно, вам понадобится 8 с правой стороны.
   • C₃ЧАС₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Справа от часа вы добавляете 4 как множитель, потому что нижнее число показывает, что у вас уже есть 2 атома водорода.
   • Если умножить 4 на 2, получится 8.
   • Остальные 6 атомов кислорода принадлежат 3CO₂. (3x2 = 6 атомов кислорода + 4 других атома кислорода = 10)

7. 

   Сбалансируйте атомы кислорода.
   • Поскольку вы добавили коэффициенты к молекулам справа от уравнения, количество атомов кислорода изменилось. Теперь у вас есть 4 атома кислорода в молекуле воды и 6 атомов кислорода в молекуле углекислого газа. Всего у нас 10 атомов кислорода.
   • Добавьте коэффициент 5 к молекуле кислорода слева от уравнения. Теперь у вас по 10 молекул кислорода с каждой стороны.
   • C₃ЧАС₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Атомы углерода, водорода и кислорода находятся в равновесии. Ваше уравнение завершено.
   рекламное объявление

Метод 2 из 2: балансировка по алгебраическому методу

1. 

   Напишите уравнения в соответствии с символами и формулами. Пример a = 1 и напишите уравнение на основе этой формулы.

2. 

   Замените цифры их переменными.

3. 

   Проверьте количество элементов на стороне реакции, а также на стороне продукта.
   • Пример: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl, так что a = 1 b = c = d = и разделяя элементы P, Cl, H, O, так что вы получаете a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   рекламное объявление

Совет

• Не забудьте упростить уравнение.
• Если у вас возникли проблемы, вы можете ввести уравнение в онлайн-балансировщик, чтобы сбалансировать его. Помните, что когда вы сдаете экзамен, у вас нет доступа к онлайн-балансу, поэтому не полагайтесь на него.

Предупреждение

• Никогда не используйте коэффициент как дробь в химическом уравнении - вы не можете разделить молекулы или атомы в химической реакции.
• В процессе равновесия вы можете использовать дроби, но уравнение не будет сбалансировано, если коэффициенты по-прежнему являются дробями.
• Чтобы удалить дроби, умножьте все уравнение (левое и правое) на знаменатель дроби.