Содержание

• Шагать
• Часть 1 из 2: нормальная электронная конфигурация элемента
• Часть 2 из 2: Электронная конфигурация благородных газов
• Предупреждения

Написание электронной конфигурации элемента - хороший способ посмотреть на распределение электронов в атоме. В зависимости от элемента формула может быть очень длинной. Поэтому ученые разработали сокращенную запись, в которой благородный газ используется для обозначения электронов, которые не являются валентными электронами. Это упрощает конфигурацию электронов и упрощает понимание химических свойств элемента.

Шагать

Часть 1 из 2: нормальная электронная конфигурация элемента

1. Определите количество электронов, присутствующих в элементе. Атомный номер элемента сообщает вам количество протонов, которые у него есть. Поскольку элементы в их нейтральном состоянии имеют одинаковое количество протонов и электронов, вы также можете использовать атомный номер в качестве количества электронов элемента. Атомный номер, который вы можете найти в периодической таблице, находится непосредственно над символом элемента.
   • Например, натрий обозначается символом Na. Атомный номер Na 11.
2. Знания об электронных оболочках и уровнях энергии. Первая электронная оболочка имеет только s-уровень энергии, вторая электронная оболочка имеет как s-, так и p-уровни энергии. Третья электронная оболочка имеет уровни энергии s, p и d. Четвертая электронная оболочка имеет уровни энергии s, p, d и f. Электронных оболочек больше четырех, но в химии в старших классах обычно встречаются только первые четыре.
   • Каждый s-уровень энергии может содержать до 2-х электронов.
   • Каждый p-уровень энергии может содержать до 6 электронов.
   • Каждый d-уровень энергии может содержать до 10 электронов.
   • Каждый f-уровень энергии может содержать до 14 электронов.
3. Изучите правила электронного заполнения. Согласно принципу Ауфбау, вы должны добавить электроны на самые низкие энергетические уровни, прежде чем электрон может быть добавлен на более высокий энергетический уровень. Каждый энергетический уровень может иметь несколько суборбиталей, но каждая суборбиталь может одновременно удерживать до двух электронов. Уровень энергии s имеет одну суборбиталь, p имеет 3 суборбитали, d имеет 5 суборбиталей и f имеет 7 суборбиталей.
   • Энергетический уровень d имеет немного более высокую энергию, чем энергетический уровень более низкой электронной оболочки, поэтому более высокий энергетический уровень s с большей вероятностью заполнится, чем более низкий энергетический уровень d. Для записи электронной конфигурации это означает, что она будет выглядеть так: 1s2s2p3s3p4s3d.
4. Используйте диаграмму диагональной конфигурации для записи электронных конфигураций. Самый простой способ запомнить, как заполняются электроны, - это использовать схему конфигурации. Здесь вы записываете каждую оболочку и уровни энергии. Нарисуйте диагональные линии от верхнего правого угла до нижнего левого угла каждой линии. Схема конфигурации следующая:
   • 1 с
     2с 2п
     3с 3п 3d
     4с 4п 4д 4ф
     5с 5п 5д 5ф
     6с 6п 6д
     7с 7п
   • Например: электронная конфигурация натрия (11 электронов): 1s2s2p3s.
5. Определите последнюю орбиталь каждой конфигурации. Посмотрев на таблицу Менделеева, вы можете определить, какой будет последняя подоболочка и последний энергетический уровень электронной конфигурации. Сначала определите, в какой блок попадает элемент (s, p, d или f). Затем посчитайте, в какой строке находится элемент. Наконец, посчитайте, в каком столбце находится элемент.
   • Например, натрий находится в блоке s, поэтому последняя орбиталь его электронной конфигурации - s. Он находится в третьей строке и первом столбце, поэтому последняя орбиталь равна 3 с. Это хороший способ проверить свой окончательный ответ.
   • Для d-орбитали правило немного иное. Первая строка элементов d-блока начинается в четвертой строке, но вы должны вычесть 1 из номера строки, потому что уровни s имеют более низкую энергию, чем уровни d. Например: ванадий заканчивается на 3д.
   • Еще один способ проверить свою работу - сложить все надстрочные индексы. Они должны быть равны количеству электронов в элементе. Если у вас слишком мало или слишком много электронов, вам следует переосмыслить свою работу и попробовать еще раз.

Часть 2 из 2: Электронная конфигурация благородных газов

1. Определите электронную конфигурацию благородных газов. Электронная конфигурация благородного газа - это своего рода сокращенный способ записать полную электронную конфигурацию элемента. Сокращение благородного газа используется для обобщения электронной конфигурации элемента, обеспечивая при этом наиболее актуальную информацию о валентных электронах этого элемента.
   • Благородный газ заменен, чтобы представить все электроны, которые не являются валентными электронами.
   • Благородные газы - гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон - находятся в последнем столбце периодической таблицы.
2. Определите благородный газ в период для вашей стихии. Период элемента - это горизонтальный ряд, в котором расположен элемент. Если элемент находится в четвертой строке периодической таблицы, он находится в четвертом периоде. Благородный газ, который вы будете использовать, находится в третьем периоде. Ниже приведен список благородных газов и их периодов:
   • 1: гелий
   • 2: Неон
   • 3: аргон
   • 4: Криптон
   • 5: Ксенон
   • 6: Радон
   • Например, натрий находится в периоде 3. Мы будем использовать неон для конфигурации с благородным газом, потому что он находится в периоде 2.
3. Замените благородный газ тем же числом электронов, что и благородный газ. Есть несколько способов сделать следующий шаг. Вы можете записать электронную конфигурацию благородного газа, а затем заменить ту же конфигурацию в интересующем вас элементе. Альтернативой является удаление того же количества электронов, что и благородный газ, из элемента, для которого вы пишете конфигурацию.
   • Например, у натрия 11 электронов, а у неона 10 электронов.
   • Полная электронная конфигурация натрия: 1s22p3s, а неона - 1s22p. Как видите, у натрия есть 3s, а у неона - нет, поэтому конфигурация благородного газа для натрия становится [Ne] 3s.
   • Как вариант, вы можете считать верхние индексы уровней энергии, пока не наберете десять. Уберите эти уровни энергии и не говоря уже о том, что осталось. Если вы используете неон для записи электронной конфигурации натрия, у вас останется один электрон: [Ne] 3s.

Предупреждения

• Только в нейтральном атоме атомный номер равен числу электронов. Ион содержит разное количество электронов. Если ион имеет заряд -1, у него есть один дополнительный электрон. У заряда -2 есть два дополнительных электрона и т. Д.