Определите количество валентных электронов

Видео: Подсчет валентных электронов (видео 3) | Периодическая таблица| Химия

Содержание

Шагать
Метод 1 из 3: Часть первая: понимание электронных оболочек
Метод 2 из 3: Часть вторая: Обнаружение валентных электронов в металлах, кроме переходных металлов
Метод 3 из 3: Часть третья: Обнаружение валентных электронов в переходных металлах
Советы
Необходимости

Электроны валентности находятся во внешней оболочке элемента. Количество валентных электронов в атоме определяет тип химической связи, которую может образовывать этот элемент. Лучший способ узнать количество валентных электронов - использовать периодическую таблицу элементов.

Шагать

Метод 1 из 3: Часть первая: понимание электронных оболочек

Периодическая таблица элементов. Это таблица с цветовыми кодами, где в каждой ячейке отображается элемент с атомным номером и от 1 до 3 букв в качестве символа.
Найдите атомный номер элемента. Атомный номер находится над символом элемента или рядом с ним. Например: бор (B) имеет атомный номер 5, что означает, что он имеет 5 протонов и 5 электронов.
Нарисуйте простое изображение атома и поместите электроны на орбиту вокруг ядра. Эти рабочие места также называют снарядами или уровнями энергии. Максимальное количество электронов, которые могут находиться в одной оболочке, фиксировано, и оболочки заполняются от внутренней к внешней орбите.
- K Оболочка (внутренняя): максимум 2 электрона.
- L Оболочка: максимум 8 электронов.
- Оболочка M: максимум 18 электронов.
- N Оболочка: максимум 32 электрона.
- O Оболочка: максимум 50 электронов.
- P Оболочка (внешняя): максимум 72 электрона.
Найдите количество электронов во внешней оболочке. Это валентные электроны.
- Когда валентная оболочка заполнена, элемент стабилен.
- Если валентная оболочка не заполнена, элемент является реактивным, что означает, что он может химически связываться с атомом другого элемента. Каждый атом делится своими валентными электронами, пытаясь заполнить валентную оболочку.

Метод 2 из 3: Часть вторая: Обнаружение валентных электронов в металлах, кроме переходных металлов

Пронумеруйте каждый столбец периодической таблицы от 1 до 18. Водород (H) находится в верхней части столбца 1, а гелий (He) - в верхней части столбца 18. Это разные группы элементов.
Дайте каждой строке номер от 1 до 7. Это периоды элементов, и они соответствуют количеству оболочек или энергетических уровней атома.
- У водорода (H) и гелия (He) по 1 оболочке, а у франция (Fr) - 7.
- Лантаноиды и актиниды сгруппированы и перечислены под основной таблицей. Все лантаноиды относятся к периоду 6, группе 3, а все актиниды относятся к периоду 7, группе 3.
Найдите элемент, не являющийся переходным металлом. Переходные металлы находятся в группах с 3 по 12. Номера групп других металлов указывают количество валентных электронов.
- Группа 1: 1 валентный электрон
- Группа 2: 2 валентных электрона
- Группа 13: 3 валентных электрона
- Группа 14: 4 валентных электрона
- Группа 15: 5 валентных электронов
- Группа 16: 6 валентных электронов
- Группа 17: 7 валентных электронов
- Группа 18: 8 валентных электронов, кроме гелия, у которого 2

Метод 3 из 3: Часть третья: Обнаружение валентных электронов в переходных металлах

Найдите элемент из групп с 3 по 12, переходные металлы.
Определите количество валентных электронов на основе номера группы. Эти номера групп соответствуют возможному количеству валентных электронов.
- Группа 3: 3 валентных электрона
- Группа 4: от 2 до 4 валентных электронов
- Группа 5: от 2 до 5 валентных электронов
- Группа 6: от 2 до 6 валентных электронов
- Группа 7: от 2 до 7 валентных электронов
- Группа 8: 2 или 3 валентных электрона.
- Группа 9: 2 или 3 валентных электрона.
- Группа 10: 2 или 3 валентных электрона.
- Группа 11: 1 или 2 валентных электрона.
- Группа 12: 2 валентных электрона

Советы

Переходные металлы могут иметь не полностью заполненные валентные оболочки. Определение точного числа валентных электронов в переходных металлах требует определенных принципов квантовой теории, которые выходят за рамки данной статьи.